Question

(CEDERJ) Considere a seguinte reação: A + ½ B2 → AB para a qual ΔH = 12 kJ. As variações de entalpia da reação, quando reagem: (1) três mols de A e (2) três mols de B, são respectivamente: (A) 18 e 36 kJ (B) 36 e 72 kJ (C) 3,6 e 7,2 kJ (D) –3,6 e –72 kJ

Answer 1

Quando se multiplica os coeficientes de uma reação, sua entalpia também é multiplicada da mesma forma.

Na situação 1, quando reagem 3 mols de A, a reação fica:
3A + 3/2B₂ → 3AB
Pereba que os coeficientes da reação foram multiplicadas por 3, dessa forma o ΔH da reação será multiplicado por 3 também.
∴Situação 1 ΔH=12×3      ΔH=36kJ

Na situação 2, a reação será:
6A + 3B₂ → 6AB
Nesse caso os coeficientes foram multiplicados por 6.
∴Situação 2 ΔH=12×6      ΔH=72kJ

Resposta: B

Answer 2

(B) 36 e 72 kJ.

De acordo com a Lei de Hess, quando acertamos os coeficientes de acordo com a reação global, caso a equação seja multiplicada por algum número, então a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.

Situação (1) três mols de A

A reação fica assim:

3 A + 1/2 B₂ → AB

Balanceando:

3 A + 3/2 B₂ → 3 AB

Note que os coeficientes da reação foram multiplicadas por 3, dessa forma o ΔH da reação será multiplicado por 3 também:

ΔH = 12 kJ . 3 = 36 kJ

Situação (2) três mols de B

A reação fica assim:

A + 3 B₂ → AB

Balanceando:

6 A + 3 B₂ → 6 AB

Note que os coeficientes da reação foram multiplicadas por 6, dessa forma o ΔH da reação será multiplicado por 6 também:

ΔH = 12 kJ . 6 = 72 kJ

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