Uma montadora afirma que um determinado automóvel, utilizando o etanol como combustível, emite 154g de dióxido de carbono por quilômetro rodado. Calcule a energia liberada pela queima do etanol, considerando combustão completa quando esse automóvel roda um quilômetro.
Dados: ΔH de formação:
CO2=-394 KJ/mol
H20= -286 KJ/mol
C2H5OH= -278KJ/mol
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Resposta: 1893,5 kJ / quilômetro
Explicação:
A equação balanceada é:
C2H5OH + 3 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O
ΔH da reação = Hprodutos - H reagentes
Calculo do H produtos
Temos 2 mol de CO2 x (-394 kJ/mol) = -788
Temos 3 mol de H2O x (-286) = -572
Total -788 - 572 = - 1360 kJ
Calculo do H reagentes
Temos 1 mol de C2H5OH x (-278) = -278 kJ
Assim ΔH da reação= -1360 - (-278) = -1360 + 278 = - 1082 kJ/cada 2 mol de CO2 ou 2x44 g/mol = 88 g
Logo a energia liberada vai ser
88 g de CO2 1082 kJ
154 g de CO2/km x
x = (1082x154)/88 = 1893,5 kJ / km
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