Question

Uma montadora afirma que um determinado automóvel, utilizando o etanol como combustível, emite 154g de dióxido de carbono por quilômetro rodado. Calcule a energia liberada pela queima do etanol, considerando combustão completa quando esse automóvel roda um quilômetro.
Dados: ΔH de formação:
CO2=-394 KJ/mol
H20= -286 KJ/mol
C2H5OH= -278KJ/mol

Answer 1

Resposta: 1893,5 kJ / quilômetro

Explicação:

A equação balanceada é:

C2H5OH + 3 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O

ΔH da reação = Hprodutos - H reagentes

Calculo do H produtos

Temos 2 mol de CO2 x (-394 kJ/mol) = -788

Temos 3 mol de H2O x (-286) = -572

Total -788 - 572 = - 1360 kJ

Calculo do H reagentes

Temos 1 mol de C2H5OH x (-278) = -278 kJ

Assim ΔH da reação= -1360 - (-278) = -1360 + 278 = - 1082 kJ/cada 2 mol de CO2 ou 2x44 g/mol = 88 g

Logo a energia liberada vai ser

88 g de CO2           1082 kJ

154 g de CO2/km            x

x = (1082x154)/88 = 1893,5 kJ / km