Uma molécula polar é aquela que somando todos os vetores de cada ligação é encontrado um valor diferente de zero, então é dito que o momento dipolar da molécula é diferente de zero. Enquanto que, se a resultante dos vetores for igual a zero, é dito que o momento dipolar da molécula é igual a zero e será apolar. Com relação às essas observações é correto afirmar que:
O H2O apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
O CCl4 apresenta um momento de dipolar diferente de zero em sua molécula.
O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
O CO2 apresenta um momento de dipolar diferente de zero em sua molécula.
Soluções para a tarefa
O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. (falso)
O CCl4 apresenta um momento de dipolar diferente de zero em sua molécula. ( falso)
O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. ( verdade)
O CO2 apresenta um momento de dipolar diferente de zero em sua molécula. ( falso)
Resposta: E
Explicação:
Para resolver essa questão, você deverá se recordar dos estudos de geometria plana, em que cada molécula terá um rearranjo de acordo com a quantidade de elétrons e elementos que possuir.
OBS: Em física, o momento do dipolo elétrico é a medida da polaridade de um sistema de cargas elétricas. OU SEJA: apresenta momento de dipolo = é molécula polar // dipolo resultante nulo = é molécula apolar.
a) Falsa. Se trata de uma molécula de geometria angular; portanto, polar, seu dipolo resultante não é nulo.
b) Falsa. O Nitrogênio irá fazer 3 ligações, porém ainda vão sobrar outros 2 elétrons em sua camada de valência, de forma que as forças não vão se anular. Se trata de uma molécula de geometria trigonal piramidal; portanto, polar, seu dipolo resultante não é nulo.
c) Falsa. O carbono tem 4 elétrons na camada de valência e precisa de mais 4 ligações para se estabilizar. O cloro precisa de apenas 1 ligação, mas como temos quatro elementos cloro, cada um deles vai fazer uma ligação com o carbono; "um pra cima, outro pra baixo, um pra direita e outro pra esquerda" = trata de uma molécula de geometria tetraédrica portanto, apolar, sem momento dipolo.
d) Verdadeira. Boro terá todos seus elétrons conectados a um Flúor, cada um deles puxando para direções que irão se anular. Se trata de uma molécula trigonal planar; portanto, apolar.
e) Falsa. Se trata de uma molécula de geometria linear; portanto, apolar, sem momento dipolo.