Uma moeda de prata de 6,00 gramas e com 90% de pureza foi dissolvida em ácido nítrico. Pela adição de cloreto de sódio á solução, toda a prata precipita como AgCl. Qual a massa de AgCl obtida?
Massas Atômicas: Ag=108 e Cl=35
Soluções para a tarefa
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1
- reação balanceada
3Ag(s) + 4HNO3(aq) à 3AgNO3(aq) + NO(g) + 2H2O(l) (Eq parcial)
3AgNO3(aq) + 3NaCl(aq) à 3NaNO3(aq) + 3AgCl(s) (Eq parcial) Soma
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3Ag(s) + 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) à 3NaNO3(aq) + 3AgCl(s) + NO(g) + 2H2O(l)
Dados
Ag: massa atômica= 108u ==> Mol= 108g
m= 6,0g ==> 6,0*90% ==> m= 5,4g
Cl: massa atômica= 35u ==> Mol AgCl= 108+35= 143g
Vemos que 3 mols de Ag produzem 3 mols de AgCl, ou seja proporção 1:1
Regra de três
108g(Ag) -- 143g(AgCl)
5,4g(Ag) -- xg(AgCl)
x= 143g*5,4g/108g
x= 7,15g
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