Question

Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico.
As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era

a) 2%
b) 4%
c) 8%
d) 10%
e) 16%

Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,00; O = 16,0; Cu = 63,5

Answer 1

A porcentagem em massa do óxido de cobre (II) na moeda, existente antes do processo de restauração, pode ser determinado por:

CuO + H₂ → Cu + H₂O ⇒ a reação que ocorre no processo de restauração da moeda é expressa por esta equação química.

Para determinarmos a massa de oxigênio presente na moeda, calculamos:
m = 0,795g - 0,779g = 0,016g


Para descobrirmos a massa de óxido de cobre (II), realizamos o seguinte cálculo:
massa molar = (16,0 + 63,5)g/mol = 79,5g/mol

16g de O __________ 79,5g de CuO
0,016g de O ________  x
x = 0,0795g de CuO


Para determinarmos a porcentagem de massa de CuO presente na moeda, realizamos:
0,795g __________ 100%
0,0795g _________ y
y = 10%

A alternativa a ser assinalada é a letra D.