Question

Uma mistura gasosa, formada por N2 e NH3, está confinada num recipiente de 1L a –23 ºC e 50atm. Sabendo que a quantidade de matéria de NH3 é 3 vezes maior que a do N2, calcule:
a fração molar dos gases.
o número de mols de N2 e de NH3.

Answer 1

Inicialmente calcula -se o n⁰ de mols total da mistura usando a equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

50 . 1 = n . 0,082 . (273 - 27)

n = 2,44 mol

Em seguida calcula -se o n⁰ de mols de cada gás:

n1 + n2 = 2,44

3.n2 + n2 = 2,44

4 . n2 = 2,44

n2 = 2,44 / 4

n2 = 0,61 mol (N2)

n1 = 3 . 0,61

n1 = 1,83 mol (NH3)

Finalmente, calcula-se as frações molares dos gases:

X1 = n1 / n

X1 = 1,83 / 2,44

X1 = 0,75 (NH3)

X2 = 1 - X1

X2 = 1 - 0,75

X2 = 0,25 (N2)

Escolha a melhor resposta !!

Answer 2

Resposta:

não sei difícil demais não sei difícil demais não sei difícil