Uma mistura gasosa com 0,3 mol de oxigenio, 0,4 mol de nitrogenio e 0,3 mol de argonio exerce uma pressao de 1,12 atmosferica quando encerrada em recipiente a 273 K. Admitindo-se um corportamento ideal, qual é a pressão parcial de oxigênio nitrogênio e argônio, em atm?
Soluções para a tarefa
Como o comportamento é ideal, a pressão parcial é diretamente proporcional a fração molar de cada um dos gases.
Pressão total = 1,12
Pressão parcial = Pressão total x fração molar do composto.
Assim, teremos:
Para o Oxigênio:
Fração molar = nO/nT
nO = nº de mols de oxigênio = 0,3 mol
nT = nº de mols da mistura = 0,3 + 0,4 + 0,3 = 1 mol.
Fração molar = 0,3/1 = 0,3
Logo, pressão parcial para o oxigênio = 1,12 x 0,3 = 0,336 atm
Como o oxigênio tem a mesma fração molar do argônio que é 0,3/1 = 0,3, a pressão parcial do argônio também será = 0,336 atm.
Para o nitrogênio, a fração molar é igual a 0,4/1 = 0,4.
Logo, a pressão parcial do nitrogênio será:
Pressão total x fração molar = 1,12 x 0,4 = 0,448 atm
A confirmação dos cálculos se dá pela verificação do seguinte:
Pressão total é igual a soma das pressões parciais dos gases da mistura.
Ou seja,
Pressão total = PO₂ + PN₂ + PAr = 0,336 + 0,448 + 0,336 = 1,12
PO₂ = pressão parcial do gás oxigênio = 0,336
PN₂ = pressão parcial do gás nitrogênio = 0,448
PAr= pressão parcial do argônio = 0,336