Question

Uma mistura de metanol e água a 25 C° apresenta o volume parcial molar de água igual a 17,8 cm3mol-1 e o volume parcial molar do metanol igual a 38,4 cm3 mol-1. Com base nestas informações e sendo a massa específica do metanol de 0,791 gcm-3 e a da água igual a 1,000 gcm-3 assinale a opção CORRETA do volume total (em cm3) quando se adicionam 15 cm3 de metanol em 250 cm3 de água nessa temperatura.

Answer 1

Olá,

De acordo com os dados do enunciado, temos que:

→ Para um volume de 250 cm³ de água (massa específica 1 g/cm³), teremos:

1 g ------------ 1 cm³

  x  ----------- 250 cm³

x = 250 g de água

→ Para um volume de 15 cm³ de metanol (massa específica 0,791 g/cm³), teremos:

0,791 g ------------- 1 cm³

     y    -------------- 15 cm³

y = 11,86 g de metanol

Considerando os volumes parciais molares da água (17,8 cm³/mol) e do metanol (38,4 cm³/mol), temos:

17,8 cm³ --------- 18 g (H₂O = (2 x 1) + 16)

     V   ------------  250 g

Vágua = 247,22 cm³

38,4 cm³ ---------- 32 g (CH₃OH = (4 x 1) + 12 + 16)

     V    ----------- 11,86 g

Vmetanol = 14,23 cm³

O volume total será:

Vtotal = 247,22 + 14,23

Vtotal ≈ 261,45 cm³