Química, perguntado por lorennafilhador8927, 11 meses atrás

Uma mistura de hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio, todos a 0,55 atm, foi introduzida em um recipiente aquecido até 1 056°C. Nessa temperatura, Kc= 46 para a reação: H2(g)+I2(g)<-->2HI(g) Nessas condições, HI(g) tem mais tendência a se formar ou se decompor em H2(g) e I2(g)?

Soluções para a tarefa

Respondido por jeferssantos92
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Olá.


Vamos relembrar um conceito bastante importante e que fará com que encontremos a resposta:


kc é uma sigla utilizada para representar a constante de equilíbrio de uma reação. Essa constante é calculada com base nas concentrações das espécies participantes da reação quando a mesma está em equilíbrio. O equilíbrio reacional só existe quando a reação é reversível, em caso contrário não.


De acordo com o valor de kc, podemos concluir que:


- quando kc < 1: a reação inversa está predominando

- quando kc = 1: o sistema está em equilíbrio

- quando kc > 1: a reação direta está predominando


No enunciado, temos um valor de kc igual a 46. Dessa forma, temos predominância na reação direta, ou seja, formação de HI e decomposição de H₂ e I₂.


Bons estudos


dogecena42p6zlcd: obrigado sz
jeferssantos92: Imagina. Não tem de que. Bons estudos
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