Uma mistura de hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio, todos a 0,55 atm, foi introduzida em um recipiente aquecido até 1 056°C. Nessa temperatura, Kc= 46 para a reação: H2(g)+I2(g)<-->2HI(g) Nessas condições, HI(g) tem mais tendência a se formar ou se decompor em H2(g) e I2(g)?
Soluções para a tarefa
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Olá.
Vamos relembrar um conceito bastante importante e que fará com que encontremos a resposta:
kc é uma sigla utilizada para representar a constante de equilíbrio de uma reação. Essa constante é calculada com base nas concentrações das espécies participantes da reação quando a mesma está em equilíbrio. O equilíbrio reacional só existe quando a reação é reversível, em caso contrário não.
De acordo com o valor de kc, podemos concluir que:
- quando kc < 1: a reação inversa está predominando
- quando kc = 1: o sistema está em equilíbrio
- quando kc > 1: a reação direta está predominando
No enunciado, temos um valor de kc igual a 46. Dessa forma, temos predominância na reação direta, ou seja, formação de HI e decomposição de H₂ e I₂.
Bons estudos
dogecena42p6zlcd:
obrigado sz
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