Question

Uma mistura de 60 g de metano (CH4(g)) e 22,0 g de argônio (Ar(g)) foi recolhida em um balão de volume igual a 44,8 L e mantido a 350 K. Considerando as massas atômicas do H= 1; C= 12; Ar= 40 e R= 0,082 atm.L.K-1.mol-1, qual é o valor da pressão parcial do gás argônio nessa mistura?Leitura Avançada 0,31 atm 0,35 atm 0,41 atm 0,51 atm 0,15 atm

Answer 1

Resposta:B)0,35 atm

Explicação:m1=60 g,MM1=16 g/mol,m2=22 g,MM2=40 g/mol,V=44,80 L,T=350°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,P=?,P1=?,P2=?

n1=m1/MM1       n2=m2/MM2     ns=n1+n2

n1=60/16            n2=22/40          ns=3,75+0,55

n1=3,75 mols     n2=0,55 mol     ns=4,3 mols

x1=n1/ns                  x2=n2/ns

x1=3,75/4,3             x2=0,55/4,3

x1=0,872 molar      x2=0,128 molar

                           PV=nRT

                          44,80.P=4,3.0,082.350

                          44,80.P=12,341

                          P=12,341/44,80

                          P=2,7546875 atm

P1=P.x1                               P2=P.x2

P1=2,7546875.0,872       P2=2,7546875.0,128

P1=2,4020875 atm          P2=0,3526 atm