Question

Uma mescla está formada por certa quantidade de SiH4 y 34,0 g de NH3. Na mescla ha 6,50.1024 átomos de hidrógeno. Calcular a quantidade de moléculas de SiH4.

gabarito
1,20 mol SiH4


obrigada

Answer 1

Massa molar da amônia = 17g/mol

Massa molar do silano  = 32g/mol

Porcentagem de hidrogênio na amônia:

%H = $\frac{3g}{17g}.100 = 17,65$%

Porcentagem de hidrogênio no silano:

%H = $\frac{4g}{32g}.100 = 12,5$%

Massa total de hidrogênio:

  1g  ------------------ 6,02.10^23

  x   ------------------ 6,50.10^24

x =10,8g

Massa de hidrogênio na amônia:

34g × 0,1765 = 6g

Cálculo para encontrar a massa de hidrogênio no silano:

y = massa de H no SiH4

6g + y = 10,8g

y = 4,8g

Usando da porcentagem encontrada anteriormente, calcula-se a massa do silano na mistura:

  4,8g  --------------  12,5%

     z    -------------    100%

z = 38,4g

Por fim, calcula-se o número de mol em 38,4g de silano:

$n=\frac{m}{M}\\n=\frac{38,4g}{32g/mol}\\n=1,2 mol$