Question

Uma massa igual a 4,0g de uma base impura (40g/mol) foi colocado em um balão de 100ml. Em seguida adicionou-se água destilada até completar o volume de 100ml. Na titulação de 25ml dessa solução, foram gasto 20ML dissolução de um ácido de concentração 0,50 mol/litros. Sabendo-se que as impurezas da base não reage com o ácido em que a proporção de ácido com relação a base é de mol para 2mol, Qual a porcentagem de pureza da base titulada?

A) 85%
B) 60%
C) 70%
D) 50%
E) 80%

Façam pela Fórmula Por Favor!!!!

Answer 1

De acordo com a questão, temos a seguinte reação de neutralização:

$HA + 2BOH \Longrightarrow H_2O + BA$

Quanto à base, nos é dito que sua massa molar é de 40g/mol. Ela também nos fornece alguns outros dados, que podemos aplicar a uma regra de 3:

$4g \longrightarrow 100mL\\ C \longrightarrow 1000mL\ (1L)\\\\ C = 40g/L$

Ou seja, temos uma concentração de 40 g/L, ou 1 mol/L, da solução básica. Isso quer dizer que, nos 25mL de solução aos quais a questão se refere, teremos 0,025 mols de base, ou 1 g.

Já o ácido, tendo concentração 0,5 mol/L, terá 0,01 mol em 25 mL de solução.

Ou seja, temos 0,01 mol de ácido reagindo com 0,025 mols de base para realizar a neutralização. Perceba que, para cada 1 mol de ácido, 2 mols de base são neutralizados. Isso significa dizer que o número de mol de base neutralizada será igual ao dobro do número de mol de ácido adicionado, ou seja, 0,02 mol.

Subtraindo essa quantia do número de mol de base, temos:

$0.025 - 0.02 = 0.005$

Isso significa que 0,005 mols da base são, na verdade, impurezas. Para descobrir quanto isso representa em porcentagem, podemos aplicar uma regra de 3:

$0.025 \longrightarrow 100\%\\ 0.005 \longrightarrow x\\\\ x = 20\%$

Como 20% da amostra é composta de impurezas, podemos afirmar que 80% da amostra é composta de base pura. Ou seja, a alternativa correta é a E.