Uma massa igual a 30g de uma substância pura na fase gasosa, ocupa volume de 12,3L a T=327°C e pressão de 3atm. Calcule a massa molecular da substância.
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usamos a equação de clapeyron :
T = 327 + 273,15 => 600,15 K
R = 0,082
Massa = 30 g
número de mols da substância pura na fase gasosa :
P x V = n x R x T
3 x 12,3 = n x 0,082 x 600,15
36,9 = n x 49,2123
n = 36,9 / 49,2123
n = 0,749 mols
0,749 mols pesam ----------------- 30 g
1 mol ------------------------------- ( massa molecular )
Massa molar = 1 x 30 / 0,749
Massa molar = 30 / 0,749
=> 40,05 u
T = 327 + 273,15 => 600,15 K
R = 0,082
Massa = 30 g
número de mols da substância pura na fase gasosa :
P x V = n x R x T
3 x 12,3 = n x 0,082 x 600,15
36,9 = n x 49,2123
n = 36,9 / 49,2123
n = 0,749 mols
0,749 mols pesam ----------------- 30 g
1 mol ------------------------------- ( massa molecular )
Massa molar = 1 x 30 / 0,749
Massa molar = 30 / 0,749
=> 40,05 u
WillQuimica:
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