Question

Uma massa de nitrogênio gasoso encontra-se a 27 °C e 2,0 atm. Se essa amostra sofrer uma transformação isocórica até chegar a 177 °C, qual será sua pressão final?

É URGENTE!! pfvr coloquem o passo a passo

Answer 1

A pressão final será de 8,0 atm.

Para calcular isso, precisamos usar a Lei do Gás Ideal, que afirma que:

PV = nRT

onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante universal do gás e T é a temperatura.

Podemos reorganizar esta equação para resolver para P:

P = (nRT) / V