Question

Uma massa de hidróxido de potássio (KOH) foi completamente dissolvida em água pura, resultando em uma solução de pH = 8. É INCORRETO afirmar que nessa solução:

a) a concentração de íons OH– é 10–6 mol L–1.
b) a concentração de íons OH- é 10-14 mol L–1.
c) a concentração de íons H+ é 10–8 mol L–1.
d) a concentração de íons H+ é menor do que a de íons OH– na água pura.
e) a concentração de íons H+ é maior do que a de íons H+ na água pura.

Colocar explicação por favor

Answer 1

Resposta:

oi a resposta é b ta Bom chau

Answer 2

Resposta:

As alternativas incorretas são as alternativas B e E.

As alternativas corretas são as alternativas A, C e D.

Por favor, acompanhar a Explicação.

Explicação:

O termo pH significa potencial hidrogeniônico e foi introduzido pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1.909, a fim de facilitar seus trabalhos no controle da qualidade de cervejas.

Para calcular o pH, a partir da concentração de íons H⁺, usamos qualquer uma das seguintes fórmulas:

$pH = colog [H^{+}]~ou~ pH = - log [H^{+}]$

Da mesma forma, podemos calcular o pOH, que significa potencial hidroxiliônico, a partir da concentração de íons OH⁻, da seguinte forma:

$pOH = colog [OH^{-}]~ou~ pOH = - log [OH^-}]$

Nas soluções neutras, a 25 °C, temos:

• [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L
• [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴ mol/L
• pH = pOH = 7
• pH + pOH = 14

Vamos à resolução da Tarefa.

Uma massa de hidróxido de potássio (KOH) foi completamente dissolvida em água pura, resultando em uma solução de pH = 8,0.

Vamos determinar as concentrações de ions H⁺ e de íons OH⁻, em moles/Litro.

Conhecido o valor de pH (pH = 8), vamos determinar a concentração de íons H⁺:

$pH = - log [H^{+}]\\8=-log[H^{+}]\\-8=log[H^{+}]\\10^{-8}=[H^{+}]$

A concentração de íons hidrogênio corresponde a 10⁻⁸ moles/Litro.

Agora, poderemos determinar a concentração de íons OH⁻:

${[H^{+}]}\times{[OH^{-}]}=10^{-14}\\10^{-8}\times{[OH^{-}]}=10^{-14}\\{[OH^{-}]}=\frac{10^{-14}}{10^{-8}}\\{[OH^{-}]}=10^{-14-(-8)}\\{[OH^{-}]}=10^{-14+8}\\{[OH^{-}]}=10^{-6}$

A concentração de íons OH⁻ é igual a 10⁻⁶ moles/Litro.

Conhecidos os valores das concentrações de íons hidrogênio e de íons hidróxido, analisemos as alternativas apresentadas na Tarefa:

• a) A concentração de íons OH⁻ é igual a 10⁻⁶ moles/Litro → Correto.
• b) A concentração de íons OH⁻ é igual a 10⁻¹⁴ moles/Litro → INCORRETO.
• c) A concentração de íons H⁺ é igual a 10⁻⁸ moles/Litro → Correto.
• d) A concentração de íons H⁺ é menor do que a concentração de íons OH⁻ na água pura → Correto.

Vejamos:

$KOH:~{[H^{+}]}=10^{-8}\\H_{2}O:~{[OH^{-}]}=10^{-7}\\-8 < -7\\portanto:~10^{-8} < 10^{-7}\\logo:~{[H^{+}]}_{KOH} < {[OH^{-}]}_{H_{2}O}$

• e) A concentração de íons H⁺ é maior do que a concentração de íons H⁺ na água pura → INCORRETO.

Vejamos:

$KOH:~{[H^{+}]}=10^{-8}\\H_{2}O:~{[H^{+}]}=10^{-7}\\-8 < -7\\portanto:~10^{-8} < 10^{-7}\\logo:~{[H^{+}]}_{KOH} < {[H^{+}]}_{H_{2}O}$