Question

Uma massa de gelo encontra-se a uma temperatura de -10°C e é transformada em água e aquecida a 50°C.Sabendo que a quantidade de calor gasta nessa transformação foi de 27000cal,deteremine a massa de gelo transformada em água

Answer 1

Devemos calcular três quantidades de cor para esse exercicio.

Q1 = mcDelta(T1)

Q2 = mL

Q3 = mc'Delta(T2)
____________

A quantidade de calor de - 10°C até 0°C é Q1

c = 0,5Cal/g°C , calor especifico do gelo

c' = 1Cal/g°C , Calor especifico da água.

Delta(T1) = 0°C - (-10°C) = 10°C

Delta(T2) = 50°C - 0°C = 50°C

L = 80Cal/g°C

m = ?


Sabemos que a quantidade de calor vale 27000Cal

Logo,

Q1 + Q2 + Q3 = 27000

m×0,5×10 + m×80 + m×1×50 = 27000

5m + 80m + 50m = 27000

135m = 27000

m = 27000/135

m = 200g

Answer 2

Resposta:

Explicação: