Uma massa de gás perfeito ocupa, a 127°C e à pressão p = 8,0atm, um volume de 12L. Após certa transformação gasosa, sua pressão vale p = 12,0atm e sua temperatura diminui para 27°C. O volume nesse novo estado será igual a:
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Resposta:V2=0,47 L ou 0,5 L
Explicação:
T1=127°C+273--->400 °K,P1=8 atm,V1=12 L,T2=27°C+273--->300°K,P2=12 atm,V2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
8.12/400=12.V2/300
400.12.V2=8.12.300
60734.V2=28800
V2=28800/60734
V2=0,47 L ou 0,5 L
Perguntas interessantes
de equilíbrio térmico (TE). Com que temperatura você tomará essa mistura? Obs.: considera-se que o calor específico
desses dois líquidos é aproximadamente igual a 1 cal/g°C.
Calor sensível específico: 0,4 cal/g°C;
calor latente de fusão: 48 cal/g;
calor específico (vapor): 250cal/g
alguém me ajuda com essa perguntaaaa