Question

uma massa de gás exerce uma pressão de 5 atm a 27°C, que pressão exercerá se dobrar a temperatura e o volume permanecer constante?

Answer 1

Resposta:

P2= 5,45 atm

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- Dados

P1= 5 atm

P2= ?

t1= 27 º C ==> T1= 27 + 273= 300 K

t2= 2*27= 54º C ==> T2= 54 + 273= 327 K

V1= V2

- como V1= V2, fica:

P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2

P2= 5 atm * 327 K ÷ 300 K

P2= 5,45 atm