uma massa de gás exerce uma pressão de 5 atm a 27°C, que pressão exercerá se dobrar a temperatura e o volume permanecer constante?
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Resposta:
P2= 5,45 atm
Explicação:
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
P1= 5 atm
P2= ?
t1= 27 º C ==> T1= 27 + 273= 300 K
t2= 2*27= 54º C ==> T2= 54 + 273= 327 K
V1= V2
- como V1= V2, fica:
P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2
P2= 5 atm * 327 K ÷ 300 K
P2= 5,45 atm
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