Uma massa de 36,8 g do eletrólito brometo de magnésio foi dissolvido em 100 g de água e levados à fervura sob pressão de 1 atm. Considerando a constante ebulioscópica molal da água como sendo 0,5ºC/molal e sabendo que a solução iniciou sua ebulição a 102,8ºC, o grau de dissociação desse eletrólito é:
Dado: Mg = 24; Br = 80
Soluções para a tarefa
1º Calcular a molalidade da solução?
Se: DeltaT = Ke . Molalidade
(102,8 - 100)ºC = 0,5ºC/molal x Molalidade
2,8 = 0,5 x Molalidade
Portanto: Molalidade = 5,6 Molal
2º Calcular, a partir da Molalidade, o número de gramas do sal dissociado:
Se: Molalidade = Nº Mols Soluto / Quilograma de Solvente
5,6 = Nº Mols Soluto / 0,1
Assim: Nº Mols Íons Soluto = 0,56 mols
3º Comparar com o número de mols de íons liberado:
Se MgBr2 possui uma massa molar de 184 gramas/mol
184 gramas ------------- 1 mol
36,8 gramas ------------ N N = 0,2 mols
Apenas as espécies dissociadas irão contribuir para o aumento da temperatura de ebulição da água.
Se: 1 MgBr2 -------> 1 Mg2+ + 2 Br-
Assim, 1 mol de MgBr2 geram 3 mols de íons, que irão contribuir com o aumento da temperatura de ebulição da água.
Assim, como tem-se 0,2 mols inicial de MgBr2, tem-se que no máximo o mesmo poderá liberar 0,6 mols de íons em solução.
4º Achar a dissociação do sal:
Se: 0,6 mols de íons ----------- 100% dissociado
0,56 mols de íons -------- P
P = 0,933 = 93,3% de dissociação.
Espero ter ajudado.
Lestera.