Física, perguntado por deborahsilva5455z, 11 meses atrás

Uma massa de 250 g de água a 40 °C é despejada no interior de um calorímetro, cuja capacidade térmica é desprezivel. Junto com a água, é posto um bloco de 20 g de cobre na temperatura de 120 °C. Determine em que temperatura o sistema chega ao equilíbrio térmico?

Soluções para a tarefa

Respondido por Yagami31

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Primeiramente precisaremos do calor específico de cada componente do sistema:

$c_a = 1cal/gC\\c_c = 0,094cal/gC$

Após isso, usaremos a fórmula do equilíbrio térmico:

$Q_R + Q_C = 0\\(m_a * c_a * \Delta T) + (m_c * c_c * \Delta T) = 0\\(250g * 1cal/gC * (T - 40) + 20g * 0,094cal/gC * (T - 120)) = 0\\(250cal/C * (T - 40) + 1,88cal/C * (T - 120)) = 0\\250T - 10000 + 1,88T - 225,6 = 0\\251,88T = 10225,6\\T = {10225,6\over{251,88}}\\T = 40,6$

O equilíbrio térmico entre a água e o cobre se estabelece por volta de 40,6 ºC.

vihbueno4884: Ca = 1 cal/gC

babifranca09: Qr+Qc= 0

Cidral061: Obrigado em muitas resoluções faltava o calor específico que era o dado que faltava

fuhdghjjbhjiknb: Uma massa de 1000 gramas de água a 25 °C é despejada no interior de um calorímetro, cuja capacidade térmica é desprezível. Junto com a água, é posto um bloco de 200 gramas de cobre na temperatura de 120 °C. Determine em que temperatura o sistema chega ao equilíbrio térmico. Considere calor específico do cobre 0,093 cal/g/ºC e calor específico da água 1,0 cal/g/ºC. *

fuhdghjjbhjiknb: Me ajuda pfvoor

Respondido por vihbueno4884

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Cc = 1 cal/gC

Cc = 0,094cal/gC

Qr + Qc = 0

(Ma . Ca. deltaT) (Mc . Cc . deltaT) = 0

(250g . 1cal/gC . (T - 40) + 20g . 0,094cal/gC . (T - 120) ) = 0

(250cal/C . (T - 40) + 1,88/C . (T - 120) ) = 0

250T - 10000 + 1, 88T - 225,6 = 0

251,88T = 10225,6

T= 10225,6/251,88