Question

Uma massa de 250 g de água a 40 °C é despejada no interior de um calorímetro, cuja capacidade térmica é desprezivel. Junto com a água, é posto um bloco de 20 g de cobre na temperatura de 120 °C. Determine em que temperatura o sistema chega ao equilíbrio térmico.​

Answer 1

Resposta:

Aquecimento do gelo  —  Q1=m.c.(t – to)=100.0,5.(0 – (-10))  —  Q1=500cal

Fusão do gelo  —  Q2=m.LF=100.80  —  Q2=8.000cal

Aquecimento da água  —  Q3=m.c.(t – to)=100.1.(100 – 0)  —  Q3=10.000cal

Vaporização da água  —  Q4=m.LV=100.540  —  Q4=54.000cal

Aquecimento do vapor  —  Q5=m.c.(t – to)=100.0,5.(110 – 100)  —  Q5=500cal

QT=Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5=73.000cal ou Q5=73kcal

Explicação:

Answer 2

Resposta:

40,6

Explicação:

Qr+Qc=0

(250gx1cal/gCx(T-40)+1,88cal/Cx(T-120))=0

250T-10000+1,88T-225,6=0

251,88T=10225,6

T=10225,6/251,88

T=40,6

O equilíbrio térmico entre a água e o cobre se estabelece por volta de 40,6 ºC.