Question

Uma massa de 0,8160 g de uma amostra de um composto que contém dimetilftalato,
C6H4(COOCH3)2, (MM = 194,19 g/mol) e espécies não reativas é colocada em refluxo com 50,00 mL de
NaOH 0,1031 mol/L para hidrolisar os grupos éster (processo chamado de saponificação).

C6H4(COOCH3)2 + 2OH- ------- C6H4(COO)2-
+ H2O

Após completar a reação, o excesso de NaOH foi retrotitulado com 32,25 mL de HCl 0,1251 mol/L.
Calcular a porcentagem de dimetilftalato na amostra.

Answer 1

Resposta:

A porcentagem de dimetilftalato, $C_6H_4 (COOCH_3)_ 2$ na amostra é de $13.86 \%$.

Explicação:

Para determinar a porcentagem de um composto em uma amostra, uma reação química na qual o novo composto é formado pode ser usada para determinar a quantidade inicial do composto usado na reação.

Uma amostra contendo uma mistura de dimetilftalato, $C_6H_4 (COOCH_3)_ 2$ e uma espécie não reativa é usada como reagente em uma reação de saponificação.

$\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4}\left(\mathrm{COOCH}_{3}\right)_{2}+2 \mathrm{OH}^{-} \longrightarrow 2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}+\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{COO})_{2}^{2-}$

Após a reação estar completa, a titulação do excesso de $NaOH$ é conduzida, a partir disso, calcule os moles de $NaOH$ que reage completamente com o dimetilftalato:

Os moles de $NaOH$ reagem à diferença de seus moles iniciais menos os moles em excesso.

$\left(\begin{array}{l}50.00 \mathrm{~mL} \times 0.1031 \frac{\mathrm{mmol} \mathrm{NaOH}}{\mathrm{mL}}- \\24.27 \mathrm{~mL} \times \frac{0.1644 \mathrm{mmol} \mathrm{HCl}}{\mathrm{mL}} \times \frac{\mathrm{mmol} \mathrm{NaOH}}{\mathrm{mmol} \mathrm{HCl}}\end{array}\right)=1.165 \mathrm{mmol} \mathrm{NaOH}$

Então, a quantidade de dimetilftalato necessária para reagir com $1,165 mmol NaOH$ é

$\begin{aligned}&1.165 \mathrm{mmol} \mathrm{NaOH} \times \frac{1 \mathrm{mmol} \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4}\left(\mathrm{COOCH}_{3}\right)_{2}}{2 \mathrm{mmol} \mathrm{NaOH}} \times \frac{0.19419 \mathrm{~g}}{1 \mathrm{mmol} \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4}\left(\mathrm{COOCH}_{3}\right)_{2}} \\&=0.1131 \mathrm{~g} \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4}\left(\mathrm{COOCH}_{3}\right)_{2}\end{aligned}$

Divida a quantidade de dimetilftalato na amostra pelo peso inicial da amostra, o que dá a porcentagem de dimetilftalato na amostra.

$\frac{0.1131 \mathrm{~g} \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4}\left(\mathrm{COOCH}_{3}\right)_{2}}{0.8160 \mathrm{~g} \text { simples }} \times 100 \%=13.86 \%$

Portanto, a porcentagem de dimetilftalato, $C_6H_4 (COOCH_3)_ 2$ na amostra é de $13.86 \%$.