Question

Uma liga metálica de forma esférica, constituída de um metal “M”, de massa molar 40g/mol e densidade 5,0g/cm3, reage totalmente com uma solução aquosa de ácido clorídrico, liberando, nas

CNTP, 68,1L de um gás inflamável, conforme a equação: M(S) + 2 HCl (aq)  MCl2 (aq) + H2 (g). Sabendo-se que o raio da esfera é igual a 2,0 cm e que as impurezas não reagem com a solução ácida, é CORRETO afirmar que:



a) a liga metálica é constituída de 25% em massa do metal “M”.


b) a massa do metal “M” que constitui a liga metálica é igual a 140g.


c) na reação da liga metálica com a solução ácida, formam-se 4,515 x 1025 moléculas de hidrogênio.


d) na liga metálica, existem, apenas, 50g do metal “M”.


e) na liga metálica, antes da reação, existiam 3 mols de átomos do metal “M”.

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Answer 1

Resposta:

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