Question

Uma lata de aerossol em spray com um volume de 250mL contém 2,30 g de gás de propano (C3H8) como propelente. (a) Se a lata está a 23ºC, qual é pressão na lata? (b) Que volume o propano ocuparia na CNTP? (c) O rótulo da lata diz que, quando exposta a temperaturas acima de 130 ºF, a lata pode provocar explosão. Qual é a pressão na lata a essa temperatura?

Answer 1

a) A pressão da lata será de 5,08 atm.

Considerando a Lei dos Gases Ideais, teremos:

p.V = n.R.T

p.(0,250) = (2,30/44).(0,082).(296)

p = 5,08 atm

b) O volume será de 1,17 L.

Na CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L. Nesse caso, temos 0,0523 mol de propano, logo, o volume ocupado será de 1,17 L.

c) A pressão da lata será de 5,61 atm.

Essa temperatura corresponde a 54,44 ºC que é igual a 327,44 K, logo:

p.V = n.R.T

p.(0,250) = (2,30/44).(0,082).(327,44)

p = 5,61 atm

Espero ter ajudado!