Question

Uma lâmpada de hélio contém cerca de 12 g de um gás nobre. Quantos atomos de gás existem na lâmpada? (massa molar)

Answer 1

Uma vez que o hélio tem massa atômica de 4u, em 12 gramas teremos 3 mols de hélio. Portanto, conhecendo a Constante de Avogadro, teremos:

3 x 6 x $10^{23}$ = 18 x $10^{23}$ = 1,8 x $10^{24}$ átomos de He

Answer 2

O número de átomos presentes nesta lâmpada é de: $1,8*10^2^4$.

Como determinar o número de átomos?

Para determinar o número de átomos de determinada substância e/ou elemento químico, devemos aplicar o conceito da Constante de Avogadro.

A Constante de Avogadro determina que em 1 mol há a presença de $6,02*10^2^3$ átomos e/ou moléculas.

A partir disso, podemos aplicar uma proporcionalidade.

A massa molar do hélio é de 4g/mol.

Aplicando a proporcionalidade:

• Se em 1 mol há 4g em 12 g haverá: X mol.

Regra de três:

1 mol --- 4g

x mol --- 12g

$4*x=12*1\\x=\frac{12}{4} \\x=3$

Agora, aplicaremos uma proporcionalidade com a Constante de Avogadro:

• Se em 1 mol há $6,02*10^2^3$ átomos, então em 3 mols haverá: Y átomos.

Regra de três:

1 mol --- $6,02*10^2^3$ átomos

3 mol --- Y

$y*1=6,02*10^2^3*3\\y=18*10^2^3\\y=1,8*10^2^4$

Veja mais sobre Constante de Avogadro em:

brainly.com.br/tarefa/1773341

#SPJ2