Question

Uma lâmina de zinco é colocada nos béqueres I, II, III e IV, contendo soluções aquosas dos sais MgSO4, NaCl, CuSO4 e Pb(NO3)2, conforme as figuras.

Utilizando as reações que podem ocorrer nesses recipientes, atenda as solicitações a seguir.


A) Para quais cátions desses sais o zinco irá fornecer elétrons? Justifique.

B) Apresente as equações iônicas simplificada nos casos em que elas ocorram. Em seguida, classifique essas reações.

Answer 1

Resposta:

oxirredução.

O zinco se oxida:

Zn(s) --> Zn[+2] + 2e

Cu[+2] + 2e --> Cu(s)

b) A reação balanceada será:

Zn(s) + CuSO4 --> Cu(s) + Zn(SO4)

Answer 2

Considerando a eletroquímica da pilha, as respostas são:

a) O zinco irá apenas oxidar nas reações com o cobre e o chumbo.

b) As equações iônicas de substituição simples contendo o zinco serão iguais a $Zn + CuSO_{4} = Cu + ZnSO_{4}$ e  $Zn + Pb(NO_{3} )_{2} = Pb + Zn(NO_{3} )_{2}$.

Eletroquímica da pilha

Podemos descrever como a transformação de energia química em energia cinética.

Para a letra A

Para descobrir em qual solução o zinco irá doar elétrons, precisamos descobrir em qual reação ele será oxidado. Assim, com os dados de redução, temos:

• Sódio = - 2,71
• Magnésio = - 2,36
• Zinco = - 0,76
• Chumbo = - 0,13
• Cobre = + 0,34

Com os dados de redução, iremos comparar os dois íons, e quem tiver um valor mais positivo irá reduzir, e o mais negativo irá oxidar, logo, temos:

Magnésio e Zinco

• Magnésio oxida, ou seja, perde elétrons
• Zinco reduz, ou seja, ganha elétrons

Sódio e Zinco

• Sódio oxida, ou seja, perde elétrons
• Zinco reduz, ou seja, ganha elétrons

Cobre e Zinco

• Zinco oxida, ou seja, perde elétrons
• Cobre reduz, ou seja, ganha elétrons

Chumbo e Zinco

• Zinco oxida, ou seja, perde elétrons
• Chumbo reduz, ou seja, ganha elétrons

Portanto, o zinco irá apenas oxidar nas reações com o cobre e o chumbo.

Para a letra B

Fazendo a reação envolvendo o zinco com o cobre e o chumbo, lembrando que as soluções estão na forma de Pb(NO₃)₂ e CuSO₄.

Para a solução de cobre e zinco, iremos fazer uma reação de substituição, trocando o cobre por zinco:

$Zn + CuSO_{4} = Cu + ZnSO_{4}$

Para a solução de chumbo e zinco, iremos fazer uma reação de substituição, trocando o chumbo por zinco:

$Zn + Pb(NO_{3} )_{2} = Pb + Zn(NO_{3} )_{2}$

Portanto, as equações iônicas de substituição simples contendo o zinco será igual a $Zn + CuSO_{4} = Cu + ZnSO_{4}$ e $Zn + Pb(NO_{3} )_{2} = Pb + Zn(NO_{3} )_{2}$.

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