Question

Uma importante reação na gaseificação do carvão é:
2CO(g) + 2H2(g)------- CH4(g) + CO2(g)

Determine as constantes de equilíbrio K e Kc para esta
reação a 298K, dadas as seguintes concentrações de
equilíbrio: CO, 4,30 x 10-9 mol/L; H2, 1,15 x 10-8 mol/L; CH4,5,14 x 10-2 mol/L e CO2, 4,12 x 10-2 mol/L.


OBS: 10-9 (10 ELEVADO -9).......10-8(10 ELEVADO -8)......10-2(10 ELEVADO -2)

OBG pela ajuda !!!

Answer 1

Kc = 8,7.10²⁹

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Na expressão de Kc, nunca utilizamos participantes sólidos ou a água no estado líquido, pois eles são itens constantes na reação.

Considerando os valores e a reação dada, temos:

2CO(g) + 2H2(g) ------- CH4(g) + CO2(g)

O valor da constante Kc desse equilíbrio será:

Kc = [CO2] . [CH4] / [H2]² . [CO]²

Kc = [4,12.10⁻²] . [5,14.10⁻²] / [1,15.10⁻⁸]² . [4,3.10⁻⁹]²

Kc = 2,1.10⁻³ / 2,4.10⁻³³

Kc = 8,7.10²⁹