uma garrafa térmica contém 250 g de água a 10°C colocando 100 g de um metal a 100°C no interior da garrafa térmica a temperatura de equilíbrio do sistema de 20°C determine o calor específico do Metal considerando que não haja perdas de calor na garrafa térmica ??
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Para a água:
m=250 g
c= 1 cal/g°c
Ti= 10° c
Para o metal:
m= 100g
c=?
Ti= 100°c
Temperatura de equilíbrio: Tf= 20°c
Qágua+ Qmetal= 0
m.c.ΔT + m.c.ΔT= 0
m.c.(Tf-Ti) + m.c.(Tf-Ti)=0
250.1.(20 - 10) + 100. c.(20 -100)=0
2500 +(- 8000c)= 0
2500= 8000c
c= 2500/8000
c≈0,3 cal/g°c
m=250 g
c= 1 cal/g°c
Ti= 10° c
Para o metal:
m= 100g
c=?
Ti= 100°c
Temperatura de equilíbrio: Tf= 20°c
Qágua+ Qmetal= 0
m.c.ΔT + m.c.ΔT= 0
m.c.(Tf-Ti) + m.c.(Tf-Ti)=0
250.1.(20 - 10) + 100. c.(20 -100)=0
2500 +(- 8000c)= 0
2500= 8000c
c= 2500/8000
c≈0,3 cal/g°c
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