Uma forma de representar a configuração eletrônica de átomos e íons de maneira abreviada é por meio da denominada notação do gás nobre. Nessa representação, a distribuição dos elétrons das camadas mais internas e completas é substituída pelo símbolo, entre colchetes, do gás nobre correspondente a essa configuração eletrônica. Por exemplo, seguindo essa notação, a configuração eletrônica do átomo de sódio (Na; Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 poderia ser representada da seguinte maneira [Ne] 3s1, uma vez que o gás nobre Neônio (Z = 10) apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6.
Desse modo, seguindo o modelo apresentado, a distribuição eletrônica do íon Fe3+, assim como a sua representação na notação de gás nobre, é corretamente indicada por:
Dados:
• He (Z = 2); Ne (Z = 10); Ar (Z = 18); Kr (Z = 36);
Xe (Z = 54); Rn (Z = 86); Fe (Z = 26)
A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 e [Ar] 3d5
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 e [Ne] 3d3
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 e [Ar] 4s1 3d4
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 e [Ar] 4s2 3d6
E
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 e [Ne] 4s2 3d3
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Distribuição do átomo neutro:
₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
- o átomo cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 4 e 1 elétron do subnível 3d, ficou com 26-3= 23 elétrons:
₂₆Fe⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
- o gás nobre mais próximo é o Ar (Z = 18)
[Ar] 3d⁵
