Question

12 - (FAAP SP)

Dada a equação de reação:

SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2:

Dados: Cl=35,5; Sn119; Fe=56.

Determine a massa de cloreto de estanho-II necessária à obtenção de 5,22g de cloretode estanho-IV;

Answer 1

A massa necessária de cloreto de estanho-II é 3,80 g.

Ao balancearmos a reação veremos que 1 mol de cloreto de estanho-II gera 1 mol de cloreto de estanho-IV.

Assim, vamos calcular a massa molares de ambos:

SnCl2 = 119 + (2 x 35,5) = 190 g/mol

SnCl4 = 119 + (4 x 35,5) = 261 g/mol

Assim, temos que para obtenção de 5,22g de cloreto de estanho-IV iremos precisar de:

190 g de SnCl2 ------ 261 g de SnCl4

x ------ 5,22 g de SnCl4

x = 3,80 g de SnCl2

Espero ter ajudado!