Question

Uma forma de produzir rapidamente hidrogênio gasoso
em laboratório é pela reação entre zinco metálico em pó
com ácido clorídrico, HCl, de concentração 1,0 mol/L:

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Sabendo que o volume molar de gás medido nas CATP
(Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual
a 25 L/mol, o volume máximo de H2 (g), medido nas
CATP, pela reação entre 200 mL de solução aquosa de
HCl 1,0 mol/L com zinco em excesso é

(A) 0,5.
(B) 1,0.
(C) 1,5.
(D) 2,0.
(E) 2,5.

Answer 1

200mL = 0,2 L

mol de HCl = 1 mol /L x 0,2 L    =  0,2 mol

reação :

  Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
                 2mol----------------------------1 mol
               0,2 mol-------------------------------x

x = 0,1 mol de H2


como : cada 1 mol = 25 L

0,1 x 25 = 2,5 L  LETRA E)