Question

Uma experiência interessante é quando mergulhamos uma fita de cobre em uma solução de nitrato de prata. Após um certo tempo nós podemos observar uma mudança de coloração! A fita de cobre adquire um tom prateado e a solução de nitrato de prata, que antes era incolor, passa a apresentar a coloração azul. Isso acontece devido a formação de íons cobre na solução. Esse processo pode ser representado pela equação não balanceada: Cu + AgNO3 → Cu (NO3)2 + Ag
a) Escreva a equação balanceada
b) Reagindo 100 g de cobre (Cu) com 100 g de nitrato de prata (AgNO3), qual massa de nitrato de cobre II, Cu(NO3)2 seria obtida?
c) Na prática, após o final da reação, foi pesado na balança apenas 30 gramas de produto. Qual o rendimento aproximado dessa reação?

Answer 1

Resposta:

letra a

Explicação:

Cu+2AgNO=Cu(NO3)2+2Ag

Answer 2

Resposta:

no youtube: Estequiometria: Reagente limitante e em excesso, além de rendimento da reação química

Explicação:

explica toda a quesstâo