Uma determinada solução contém apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10 mol/L de H+(aq), 0,15 mol/L de Mg²+ (aq), 0,20 mol/L de Fe³+ (aq), 0,20 mol/L de SO4²- (aq) e x mol/L de CL- (aq). Pode-se afirmar que o valor de x é?
Soluções para a tarefa
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Somos todas as concentrações molares e suas cargas iônicas:
H+ (aq) Mg²+(aq) Fe³+(aq) SO²-4 Cl.-
↓ ↓ ↓ ↓ ↓
+1 +2 +3 -2 -1
0,10 mol/L 0,15 mol/L 0,20 mol/L 0,20 mol/L x mol/L ?
[ 0,10.(-1) + 0,15.(+2 ) + 0,20.(+3) + 0,20.(-2) + x (-1 )
x Cl- = 0,60 mol/L
espero ter ajudado!.
H+ (aq) Mg²+(aq) Fe³+(aq) SO²-4 Cl.-
↓ ↓ ↓ ↓ ↓
+1 +2 +3 -2 -1
0,10 mol/L 0,15 mol/L 0,20 mol/L 0,20 mol/L x mol/L ?
[ 0,10.(-1) + 0,15.(+2 ) + 0,20.(+3) + 0,20.(-2) + x (-1 )
x Cl- = 0,60 mol/L
espero ter ajudado!.
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Resposta:
0,6 mol/L
Explicação:
0,1 mol/L H+ =0,1 mol/L
0,15 mol/L Mg2+ = 0,4 mol
0,2 mol/L Fe3+ = 0,6 mol Total de cargas positivas = 1,0 mol
negativas
0,2 mol/L SO42- = 0,4
Faltam 0,6 mol/L de cargas negativas. Única opção = 0,6 mol/L Cl-
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