Uma determinada massa de gás ideal ocupa um volume de 900 L à temperatura de 27°C e pressao de 2,0 atm. Esse gás sofre uma transformação após a qual ocupa volume de 800 L sob pressao de 3,0 atm. Qual a nova temperatura do gás ?
Soluções para a tarefa
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9
Temos: PV = nRT, onde
P = pressão (atm)
V = volume (L)
n = número de mols
R = constante universal dos gases perfeitos (0,082)
T = temperatura (K)
2 × 900 = n × 0,082 × 300
1800 = n × 24,6
n = 1800 / 24,6
n = 73,17
Agora, após a transformação:
3 × 800 = 73,17 × 0,082 × T
2400 = 6 × T
T = 2400 / 6
T = 400 K ou 127°C
P = pressão (atm)
V = volume (L)
n = número de mols
R = constante universal dos gases perfeitos (0,082)
T = temperatura (K)
2 × 900 = n × 0,082 × 300
1800 = n × 24,6
n = 1800 / 24,6
n = 73,17
Agora, após a transformação:
3 × 800 = 73,17 × 0,082 × T
2400 = 6 × T
T = 2400 / 6
T = 400 K ou 127°C
Pam1211:
Muito obrigado, me ajudou bastante !!
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