Question

Uma determinada amostra de vinagre foi diluida com agua até se obter ema solução com [H+]=1,0*10^-3 mol/L. Sabendo-se que a reação H3C-COOH//H+H3C-COO- POSSUI Ka=1,8*10^-5, quais as concentrações de CH3COO- e de CH3COOH em mol/L na solução, respectivamente?

Answer 1

Olá!

A reação citada se trata da reação de dissociação do ácido acético em água . O ácido acético é um ácido fraco e principal componente do vinagre. A reação se da por:

H3CCOOH ⇔ H+ + H3CCOO-

A concentração de CH3COO- é igual à concentração de H+ uma vez que a relação estequiométrica existente entre eles é de 1:1 e estes são produtos de um mesmo equilíbrio. Portanto a concentração de CH3COO- é 10x10^-3.

Para calcular a concentração de H3COOH utilizaremos a constante de acidez Ka:

Ka =$\frac{[H+][H3CCOO-]}{[H3CCOOH]}$

Dessa forma temos que:

1,8x10-5=$\frac{(1x10^-3)(1x10^-3)}{H3CCOOH}$

Portanto , a concentração de H3CCOOH é 0,55 mol/L