Question

Uma das propostas sobre semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada abaixo:
3CO2(g) + 4Li+ + 4e → 2Li2CO3(s) + C(s) Ered = 2,8V 2CO2(g) + O2(g) + 4Li+ + 4e → 2Li2CO3(s) Ered = -3,8V

Monte a reação global da pilha e determine a(s) substância(s) que será(ão) produzida(s) no cátodo.

Answer 1

Resposta:

3CO2(g) + 4Li+ + 4e → 2Li2CO3(s) + C(s)        

2Li2CO3(s)             → 2CO2(g) + O2(g) + 4Li+ + 4e   (inverti)

1CO2(g)     →    C(s) + O2(g)  (Reação Global)

C(s)  (produzido no cátodo)

Explicação:

3CO2(g) + 4Li+ + 4e → 2Li2CO3(s) + C(s)         Ered = 2,8V

2CO2(g) + O2(g) + 4Li+ + 4e → 2Li2CO3(s)       Ered = -3,8V

Note que as duas semirreação são de reduçao porque os elétrons estão do lado dos reagentes. Partindo desse princípio observe os potenciais de redução:

Aquele que apresentar maior potencial de redução sofrerá a redução, o que tiver menor potencial de redução tem que sofrer a oxidação (vai precisar inverter a sua semirreação para oxidação e somar para chegar na global).

3CO2(g) + 4Li+ + 4e → 2Li2CO3(s) + C(s)        

2Li2CO3(s)             → 2CO2(g) + O2(g) + 4Li+ + 4e   (inverti)

1CO2(g)     →    C(s) + O2(g)  (Reação Global)

C(s)  (produzido no cátodo)