Question

: Uma das maneiras de reduzir a presença de SO2 liberado na atmosfera durante a queima de carvão nas fornalhas é a sua remoção por reação com CaO (óxido de cálcio). Ele é obtido pela decomposição do carbonato de cálcio adicionado às fornalhas. O CaO reage com o SO2, formando sulfito de cálcio ( CaSO3): a) Calcule a quantidade em litros de SO2 removido pela reação com 60 t de CaO, sabendo que a temperatura é de 23ºC e a pressão é de 550 mmHg. Observe que 550 mmHg = 1 bar b) Calcule a quantidade de sulfito de cálcio produzido pela absorção de 4,500 L de SO2 se a reação fosse realizada à temperatura de 25°C e pressão de 1 atm.

Answer 1

Resposta:

a) PV= nRT    V= (40x10^6/64) x 0,08314x130/1= 6,75x10^6L

b)   V= 3000L  T= 298K   P= 1 atm  n= ?

n= 1 x 3000/0,082x298= 122,77 mols de SO2

Explicação:

Como a relação é 1:1, entre SO2 e CaSO3, teremos :  

m(CaSO3)= 122,77 x 120= 14732g~14,7Kg