Question

Uma das consequências do acidente nuclear corrido no Japão em março de 2011 foi o vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de potássio à população mais atingida pela radiação. Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis continham, cada uma, 5*10^-4 mol de iodeto de potássio, sendo a dose descrita por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1 L de solução. O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a: a) 200 b) 400 c) 600 d) 800

Answer 1

Podemos compreender que o cálculo a ser realizado diante do solicitado deve ser o seguinte:

Compreendendo que a massa molar do iodeto de potássio (KI) é igual a soma das massas molares do potássio e do iodo, temos que:

39 + 127 = 166 g

posteriormente, identificamos que

1 mol -> 166 g

5 x 10-4 mol -> X

---> X = 0,083 g = 83 mg

Sabendo que 83 foi a quantidade de massa de KI dissolvida, a concentração de 1 L de solução formada é igual a 83 mg.L-1.

O volume de solução que contém 33,2 mg de KI corresponde a:

83 mg  1 L

33,2 mg  Y

Y = 0,4 L = 400 mL