Question

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A
reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma :

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando
106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

a) 20 g.

b) 80 g.

c) 63 g.

d) 106 g.

e) 112 g.

helllp​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Aplicando a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

dióxido de carbono + hidróxido de sódio ----> carbonato de sódio + água

        44 g   +      m(NAOH) = 106 g   + 18 g

        44 g   +      m(NAOH) = 124 g

        m(NAOH) = 124 g - 44 g

        m(NAOH) = 80 g

Answer 2

Resposta:

letra B

Explicação:

Espero ter ajudado!