Question

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de
hidróxido de sódio.
A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma.

DIÓXIDO DE CARBONO+ HIDRÓXIDO DE SÓDIO →CARBONATO DE SÓDIO +ÁGUA

Sabendo-se que 44g de dióxido de carbono reagem com hidróxido de sódio formando 106g de carbonato de sódio e 18g de água, pergunta-se

a)qual é a massa de hidróxido de sódio necessário para que o gás carbônico seja totalmente consumido ?

b)qual a massa de hidróxido de sódio necessária para absorver 2,2 kg(2 200g) de dióxido de carbono ?

Answer 1

a) Dióxido de Carbono + Hidróxido de Sódio ⇒Carbonato de Sódio+ Água
    44 g                                           x                 ⇒    106 g                     + 18 g

44 + x +106+18

x= 44+106+18

x= 80 g de hidróxido de sódio.

b) 40 g NaOH -------------------> 80 g de NaOH
    2200 g de NaOH ----------> x g de NaOH

40.x = 2200 .80

40x= 176000

x=176000 / 40

x= 4400 g de hidróxido de sódio

espero ter ajudado 

bons estudos;.

Answer 2

Resposta:

Resposta:

De acordo com a teoria de Lavoisier, nada se perde, isso quer dizer que a massa nos reagentes tem que ser igual a massa nos produtos, visando isso

106g de Na2CO3 + 18g de água= 124g nos produtos

se tem 124g nos produtos tem que ter 124 nos reagentes

Então só fazer 124-44= 80g ( que é a massa do NaOH )

Caso não tenha entendido essa explicação

Basta você calcular a quantidade de massa em um mol de NaoH que é 40g,mas para reagir com o CO2 e consumi-lo por completo eu teria que ter 2 mols de NaOH, isso quer dizer que eu teria 2.40= 80g