Question

Uma dada massa gasosa está em um recipiente de volume 18,75L, a temperatura de 47ºC, exercendo pressão de 4950mmHg. Reduzindo-se o volume a 10L e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a exercer 7,2 atm.
Determine a que temperatura o gás foi aquecido

Answer 1

Resposta:

T2= 193,5 K

Explicação:

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

Dados

V1= 18,75 L

t1= 47 ºC ==> T1= 47 + 273= 320 K

P1= 4950 mmHg ==> P1= 6,35 atm

V2= 10 L

P2= 7,2 atm

T2= ?

T2= P2V2T1 ÷ P1V1

T2= 7,2 atm * 10 L *320 K ÷ (6,35 atm * 18,75 L

T2=23040 ÷ 119,06

T2= 193,5 K