Question

Uma dada massa de gás perfeito está num recipiente de volume 8,0 litros, à temperatura de 7,0 °C, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 L e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm.

Determine a temperatura que o gas foi aquecido.

Answer 1

Dados:

V1 = 8 L

T1 = 7 ºC + 273 ⇒ 280 K

P1 = 4 atm

V2 = 6 L

P2 = 10 atm

T2 = ? K

_

* Lei geral dos gases:

$\frac{P_1 \ * \ V_1}{T_1} \ = \ \frac{P_2 \ * \ V_2}{T_2}$

$\frac{4 \ * \ 8}{280} \ = \ \frac{10 \ * \ 6}{T_2}$

$\frac{32}{280} \ = \ \frac{60}{T_2}$

$32 \ * \ T_2 \ = \ 280 \ * \ 60$

$32 \ T_2 \ = \ 16 \ 800$

$T_2 \ = \ \frac{16 \ 800}{32}$

$\boxed{T_2 \ = \ 525 \ K}$