Question

Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 ºc, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.

Answer 1

Primeiramente vamos retirar os dados

Volume inical = 8,0 L

Temperatura inicial= 7,0 ºC

Pressão inicial  = 4,0 atm

Depois de reduzir o volume :

Volume final = 6,0 L

Pressão final = 10 atm

Temperatura final = ?

Utilizaremos a equação de clapeyron:

P.V / T = Pf. Vf / Tf

lembrando que temos que converter a temperatura  para Kelvin ou seja

Cº+273 =  7 +273 = 280 K

agora substituímos os valores:

4x8 / 280 = 10x6 / Tf

32xTf = 10x6x280

32xTf = 16800

Tf = 16800 / 32

Tf = 525 K

voltando para a situação inicial teremos:

TK = C + 273

525 = C +273

C = 525 - 273

C = 252 ºC

ou seja sua temperatura final após aquecido foi de 252 º C

espero ter ajudado, bons estudos.