Question

Uma corrente elétrica de 5,0 A circula durante 1h,por uma de AgNO3,produzindo Ag. Se tivéssemos uma solução de NiSO4, utilizando-se a mesma intensidade de corrente do caso acima,qual seria o tempo,em horas,necessário para produzirmos uma massa de Ni igual aquela Ag? (Massas atômicas : Ag= 108; Ni =59)


(com cálculo )​

Answer 1

Resposta:

1 — Dados: Ag: 108 – Ni: 59

2 — Dados: i = 5,0A

T = 1 hora em segundos é igual à 3.600 segundos.

1) Cálculo:

M = 108×5×3600÷96500

M = 20,14

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2) CÁLCULO:

M = E × i × T ÷ 96.500

20,14 = 29,5 × 5 × t ÷ 96.500

3) Cálculo:

Exemplo da Fórmula que eu usei abaixo foi:

T = M × 96.500 ÷ E × i

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T = 20,14×96.500÷29,5×5

T = 1.943.510 ÷ 147,5*

T = 13.176,3389830*

Agora regra de três:

1h –––– 3.600s

X –––– 13. 176,3389830

3.600X = 13176,3389830

X = 13.176,3389830 ÷ 3.600

X = 3,66... horas.

Acima está os cálculos completos!

Explicação:

O primeiro Cálculo da Letra M que é igual à 20,14, serviu para completar o Segundo Cálculo por isso não dá pra ver a letra M aonde que está 20,14.

É como eu encontrei este resultado: 29,5 é só pegarem o Ni = 59 que é o peso/massa do Átomo dividir por 2mol.

E = 59 ÷ 2mol = 29,5 enfim.

Galera deixam às estrelas e coração porque essa eu mereço!