Question

Uma combustão padrão do benzeno líquido (C6H6) liberou gás carbônico, água e uma quantidade de calor de
acordo com a equação abaixo:
C6H6(l) + 15
2 O2(g) → 6CO2(g) + 3 H2O(l) ∆Hc° = - 3267 kJ x mol-1
Admitindo a combustão de 304,2g de benzeno e sua massa molar como 78 g x mol-1

, o calor liberado será

aproximadamente

Fonte: BROWN; LEMAY; BURSTEN. Química: a ciência central. 9o edição. Pearson, 2005.

(A) 3,9 kJ.
(B) 2,5 x 103 kJ.
(C) 3,9 kJ.
(D) 1,3 x 104 kJ.
(E) 5 kJ.

Answer 1

Resposta:

D) 1,3. 10⁴ kJ

Explicação:

A combustão do benzeno libera 3267 kJ de energia para cada mol de benzeno, o que é a mesma coisa que falar que o benzeno libera 3267 kJ de energia para cada 78g de benzeno, pois 78g é a massa molar do benzeno. Utilizaremos essa informação para descobrir quanto de energia ele libera para 304,2g de benzeno. Para isso, resolveremos a equação por meio da regra de 3.

Massa em gramas ---------------------- Energia liberada

78 g ------------------------------------------ 3267 kJ

304,2 g ------------------------------------- x

x. 78= 3267. 304,2

x= 993821,4/ 78

x= 12741,3 (Vamos colocar em notação)

x= 1,27. 10⁴ kJ

x ≅ 1,3. 10⁴ kJ