Uma chaleira de alumínio (calor especifico =910 J/kg K) com massa igual a 0,2 kg e contendo 0,5 kg de água (calor especifico molar = 4190 J/kg K) é colocada em fogão. Supondo que não haja nenhuma perda de calor para o ambiente, DETERMINE, em kJ, a quantidade de calor que deve ser trocada para elevar a temperatura de 20° C até 86,1 °C.
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Q(H₂O) = m . c . ΔT
Q(H₂O) = 0,5 . 4190 . (86,1 - 20)
Q(H₂O) = 0,5 . 4190 . 66,1
Q(H₂O) = 138 479,5 J
Q(Al) = 0,2 . 910 . ΔT
Q(Al) = 0,2 . 910 . (86,1 - 20)
Q(Al) = 0,2 . 910 . 66,1
Q(Al) = 12 030,2 J
Q(total) = Q(H₂O) + Q(Al)
Q(total) = 138 479,5 + 12 030,2
Q(total) = 150 509,7 J = 150,5097 kJ
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