Uma certa quantidade desconhecida de água está a 90°C e é misturada com 1000g de água fria a 30°C. Sabendo que a temperatura final de equilíbrio é 45°C, determine a massa da água quente:
(A) 4,50.
(B) 2,50.
(C) 1,00.
(D) 0,33.
(E) 0,15.
Soluções para a tarefa
Respondido por
37
Bora lá
m?
Temos 2 Qs das adições das águas
Equilíbrio térmico = Q¹ + Q² ... = 0
Portanto, iremos utilizar Q = m.c.∆t
m¹ = ?
c¹ = 1 g/°c
∆t¹ = 45 - 90 = - 45
m² = 1000
c² = 1 g/ °c
∆t² = 45 - 30 = 15
Aí é só resolvermos:
m. 1. -45 + 1000. 1. 15 = 0
m.-45 + 15000 = 0
m. - 45 = - 15000
m = - 15000/ - 45 ( corta os sinais " - " assim os valores ficam positivos)
m = 333 ----- > Resposta ✓
m?
Temos 2 Qs das adições das águas
Equilíbrio térmico = Q¹ + Q² ... = 0
Portanto, iremos utilizar Q = m.c.∆t
m¹ = ?
c¹ = 1 g/°c
∆t¹ = 45 - 90 = - 45
m² = 1000
c² = 1 g/ °c
∆t² = 45 - 30 = 15
Aí é só resolvermos:
m. 1. -45 + 1000. 1. 15 = 0
m.-45 + 15000 = 0
m. - 45 = - 15000
m = - 15000/ - 45 ( corta os sinais " - " assim os valores ficam positivos)
m = 333 ----- > Resposta ✓
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10
Resposta:
GABARITO LETRA D
Explicação:
m*1 * (45-90) + 1000*1 * (45-30)
m= 333,3g
m= 0,33
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