Question

Uma certa quantidade de um gás se encontra a 27°C e exercendo uma pressão de 2 atm. Mantendo-se constante o volume e a massa do gás, aumentamos sua pressão para 3 atm. A temperatura deste gás será de:  a) 100 K. b) 150 K. c) 350 K. d) 400 K. e) 450 K. COM CALCULOSS

Answer 1

O enunciado nos diz que a transformação foi isocórica, pois o volume não mudou, assim usamos a seguinte fórmula:

$\frac{ P_{1} }{ T_{1} } = \frac{ P_{2} }{ T_{2} }$

Mas a teoria dos gases nos diz que devemos trabalhar com a temperatura em graus Kelvin, assim:

ºK = ºC + 273
ºK = 27 + 273
ºK = 300º

Substituindo na fórmula:

$\frac{2}{300} = \frac{3}{ T_{2} }$

$T_{2} = \frac{300 . 3}{2} \\ T_{2} = 150 . 3 \\ T_{2} = 450K$

Item "E".

Answer 2

27°C = 300K

Po/To = P/T
2/300 = 3/T
300*3 = 2T
900/2=T

T = 450K
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Letra E)