Uma certa quantidade de um gás ideal a 15,0 ºC e 100 mmHg ocupa um volume de 2,5m3. Se a pressão é aumentada para 300 mmHg e a temperatura aferida dobra, que volume o gás passa a ocupar? Suponha que não há vazamentos.
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Resposta:
V2= 0,87 m³
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
t1= 15 ºC ==> T1= 15 + 273= 288 K
P1= 100 mmHg
V1= 2,5 m³
P2= 300 mmHg
t2= t1*2= 15 * 2= 30 ºC ==> T2= 30 + 273= 303 K
V2= ?
V2= 100 mmHg * 2,5 m³ * 303 K ÷ (288 K * 300 mmHg)
V2= 75750 ÷ 86400
V2= 0,87 m³
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