Uma certa quantidade de gás perfeito evolui
de um estado I para um estado II e em seguida
para um estado III, de acordo com o diagrama
pressão versus volume, representado
na figura.
Sabendo-se que a temperatura no estado I é
57K, no estado III, ela será de:
a) 95K.
b) 120K.
c) 250K.
d) 330K.
e) 550K.
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
55
Lei Geral dos gases ideais:
Po.Vo/To=P.V/T
A pressão inicial (pressão no estado I), pelo gráfico, é de 3 atm. O volume inicial, pelo gráfico, é 2m^3
Po=3 atm
Vo=2m^3
To=57K
P= 1atm (tbm pelo gráfico)
V=10m^3 (tbm pelo gráfico)
T= temperatura no estado II
Po.Vo/To=P.V/T
3.2/57=1.10/T
6/57=10/T
T=10.57/6
T=570/6
T=95K
Po.Vo/To=P.V/T
A pressão inicial (pressão no estado I), pelo gráfico, é de 3 atm. O volume inicial, pelo gráfico, é 2m^3
Po=3 atm
Vo=2m^3
To=57K
P= 1atm (tbm pelo gráfico)
V=10m^3 (tbm pelo gráfico)
T= temperatura no estado II
Po.Vo/To=P.V/T
3.2/57=1.10/T
6/57=10/T
T=10.57/6
T=570/6
T=95K
vinigomess:
show
Respondido por
19
Resposta:
Letra E: 550K
Explicação:
*Passar para Kelvin já no início! K= 273+ 57= 330K
Pi.Vi/Ti=Po.Vo/To
Se fizer entre | e ||, vai ver que T é constante (57 graus, ou seja, 330K)
Portanto, entre || e |||
1.6/330=1.10/T
T= 3300/6
T= 550K
Perguntas interessantes